SJG-2083CS tiešsaistes skābes sārmu koncentrācijas mērītājs

Īss apraksts:

Pavisam jaunais tiešsaistes viedais digitālais instruments, kas ražots, aptver dažādu nātrija hlorīda, sālsskābes, slāpekļskābes, nātrija hidroksīda un atšķaidītas/koncentrētas sērskābes šķīdumu vadītspējas un koncentrācijas mērīšanu.Šis instruments sazinās ar sensoru, izmantojot RS485 (ModbusRTU), kam ir ātras komunikācijas un precīzu datu īpašības.Pilnīgas funkcijas, stabila veiktspēja, vienkārša darbība, zems enerģijas patēriņš, drošība un uzticamība ir šī instrumenta izcilās priekšrocības.

Šajā skaitītājā tiek izmantots atbilstošs digitālais skābes-sārma koncentrācijas elektrods, ko var plaši izmantot siltumenerģijas ražošanā, ķīmiskajā rūpniecībā, jonu apmaiņas metodē, lai iegūtu augstas tīrības ūdens koncentrāciju reģenerācijas šķīdumā, vai izmantot, lai konfigurētu katla caurules kodināšanas šķīdumu, lai kontrolētu skābju-sārmu sāļu koncentrāciju šķīdumā Nepārtraukta uzraudzība.


  • facebook
  • linkedin
  • sns02
  • sns04

Produkta informācija

Kas ir skābe un sārms?

Mērījumu diapazons HNO3: 0~25,00%
H2SO4: 0~25,00% \ 92% ~ 100%
HCL: 0~20,00% \ 25~40,00)%
NaOH: 0~15,00% \ 20-40,00)%
Precizitāte ±2% FS
Izšķirtspēja 0,01%
Atkārtojamība <1%
Temperatūras sensori Pt1000 et
Temperatūras kompensācijas diapazons 0~100 ℃
Izvade 4–20 mA, RS485 (pēc izvēles)
Trauksmes relejs 2 parasti atvērti kontakti nav obligāti, AC220V 3A / DC30V 3A
Enerģijas padeve AC (85~265) V frekvence ( 45~65) Hz
Jauda ≤15W
Kopējā dimensija 144 mm × 144 mm × 104 mm;Atveres izmērs: 138 mm×138 mm
Svars 0,64 kg
Aizsardzības līmenis IP65

  • Iepriekšējais:
  • Nākamais:

  • Tīrā ūdenī neliela molekulu daļa zaudē vienu ūdeņradi no H2O struktūras procesā, ko sauc par disociāciju.Tādējādi ūdens satur nelielu skaitu ūdeņraža jonu, H+, un atlikušo hidroksiljonu OH-.

    Pastāv līdzsvars starp nelielas ūdens molekulu procentuālās daļas pastāvīgu veidošanos un disociāciju.

    Ūdeņraža joni (OH-) ūdenī savienojas ar citām ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus, H3O+ jonus, kurus biežāk un vienkārši sauc par ūdeņraža joniem.Tā kā šie hidroksilgrupas un hidronija joni ir līdzsvarā, šķīdums nav ne skābs, ne sārmains.

    Skābe ir viela, kas nodod ūdeņraža jonus šķīdumā, savukārt bāze vai sārms ir tāda, kas uzņem ūdeņraža jonus.

    Visas vielas, kas satur ūdeņradi, nav skābas, jo ūdeņradim ir jābūt viegli izdalāmā stāvoklī, atšķirībā no vairuma organisko savienojumu, kas ļoti cieši saistās ar ūdeņradi ar oglekļa atomiem.Tādējādi pH palīdz kvantitatīvi noteikt skābes stiprumu, parādot, cik daudz ūdeņraža jonu tā izdala šķīdumā.

    Sālsskābe ir spēcīga skābe, jo jonu saite starp ūdeņraža un hlorīda joniem ir polāra, kas viegli izšķīst ūdenī, radot daudz ūdeņraža jonu un padarot šķīdumu stipri skābu.Tāpēc tam ir ļoti zems pH līmenis.Šāda veida disociācija ūdenī ir ļoti labvēlīga arī enerģētiskā ieguvuma ziņā, tāpēc tā notiek tik viegli.

    Vājas skābes ir savienojumi, kas nodod ūdeņradi, bet ne ļoti viegli, piemēram, dažas organiskās skābes.Etiķskābe, kas atrodama, piemēram, etiķī, satur daudz ūdeņraža, bet karbonskābes grupā, kas to satur kovalentās vai nepolārās saitēs.

    Rezultātā tikai viens no ūdeņražiem spēj iziet no molekulas, un pat tad, to ziedojot, nav lielas stabilitātes.

    Bāze vai sārms pieņem ūdeņraža jonus, un, pievienojot ūdenim, tas uzsūc ūdeņraža jonus, kas veidojas ūdens disociācijas rezultātā, tādējādi līdzsvars nobīdās par labu hidroksiljonu koncentrācijai, padarot šķīdumu sārmainu vai bāzisku.

    Parastas bāzes piemērs ir nātrija hidroksīds jeb sārms, ko izmanto ziepju pagatavošanai.Ja skābe un sārms atrodas tieši vienādās molārās koncentrācijās, ūdeņraža un hidroksiljoni viegli reaģē viens ar otru, veidojot sāli un ūdeni, reakcijā, ko sauc par neitralizāciju.

    Uzrakstiet savu ziņu šeit un nosūtiet to mums