SJG-2083CS tiešsaistes skābes sārmu koncentrācijas mērītājs

Tīrā ūdenī neliela molekulu daļa zaudē vienu ūdeņradi no H2O struktūras procesā, ko sauc par disociāciju.Tādējādi ūdens satur nelielu skaitu ūdeņraža jonu, H+, un atlikušo hidroksiljonu OH-.

Pastāv līdzsvars starp nelielas ūdens molekulu procentuālās daļas pastāvīgu veidošanos un disociāciju.

Ūdeņraža joni (OH-) ūdenī savienojas ar citām ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus, H3O+ jonus, kurus biežāk un vienkārši sauc par ūdeņraža joniem.Tā kā šie hidroksilgrupas un hidronija joni ir līdzsvarā, šķīdums nav ne skābs, ne sārmains.

Skābe ir viela, kas nodod ūdeņraža jonus šķīdumā, savukārt bāze vai sārms ir tāda, kas uzņem ūdeņraža jonus.

Visas vielas, kas satur ūdeņradi, nav skābas, jo ūdeņradim ir jābūt viegli izdalāmā stāvoklī, atšķirībā no vairuma organisko savienojumu, kas ļoti cieši saistās ar ūdeņradi ar oglekļa atomiem.Tādējādi pH palīdz kvantitatīvi noteikt skābes stiprumu, parādot, cik daudz ūdeņraža jonu tā izdala šķīdumā.

Sālsskābe ir spēcīga skābe, jo jonu saite starp ūdeņraža un hlorīda joniem ir polāra, kas viegli izšķīst ūdenī, radot daudz ūdeņraža jonu un padarot šķīdumu stipri skābu.Tāpēc tam ir ļoti zems pH līmenis.Šāda veida disociācija ūdenī ir ļoti labvēlīga arī enerģētiskā ieguvuma ziņā, tāpēc tā notiek tik viegli.

Vājas skābes ir savienojumi, kas nodod ūdeņradi, bet ne ļoti viegli, piemēram, dažas organiskās skābes.Etiķskābe, kas atrodama, piemēram, etiķī, satur daudz ūdeņraža, bet karbonskābes grupā, kas to satur kovalentās vai nepolārās saitēs.

Rezultātā tikai viens no ūdeņražiem spēj iziet no molekulas, un pat tad, to ziedojot, nav lielas stabilitātes.

Bāze vai sārms pieņem ūdeņraža jonus, un, pievienojot ūdenim, tas uzsūc ūdeņraža jonus, kas veidojas ūdens disociācijā, tā, ka līdzsvars nobīdās par labu hidroksiljonu koncentrācijai, padarot šķīdumu sārmainu vai bāzisku.

Parastas bāzes piemērs ir nātrija hidroksīds jeb sārms, ko izmanto ziepju pagatavošanai.Ja skābe un sārms atrodas tieši vienādās molārās koncentrācijās, ūdeņraža un hidroksiljoni viegli reaģē viens ar otru, veidojot sāli un ūdeni, reakcijā, ko sauc par neitralizāciju.