SJG-2083CS tiešsaistes skābes sārmainās koncentrācijas mērītājs

Tīrā ūdenī neliela molekulu daļa zaudē vienu ūdeņradi no H2O struktūras procesā, ko sauc par disociāciju. Tādējādi ūdens satur nelielu skaitu ūdeņraža jonu, H+un atlikušos hidroksiljonus, OH-.

Starp nelielu ūdens molekulu procentuālo daļu pastāv līdzsvars starp pastāvīgu veidošanos un disociāciju.

Ūdeņraža joni (OH-) ūdenī savienojas ar citām ūdens molekulām, veidojot hidronija jonus, H3O+ jonus, kurus biežāk un vienkārši sauc par ūdeņraža joniem. Tā kā šie hidroksilgrupa un hidronija joni atrodas līdzsvarā, šķīdums nav ne skābs, ne sārmains.

Skābe ir viela, kas ūdeņraža jonus ziedo šķīdumā, savukārt bāze vai sārms ir tā, kas aizņem ūdeņraža jonus.

Visām vielām, kas satur ūdeņradi, nav skābas, jo ūdeņradim jābūt klātbūtnei stāvoklī, kas ir viegli atbrīvots, atšķirībā no vairuma organisko savienojumu, kas ūdeņradi saista ar oglekļa atomiem ļoti cieši. Tādējādi pH palīdz kvantitatīvi noteikt skābes izturību, parādot, cik daudz ūdeņraža jonu tas izdala šķīdumā.

Sālsskābe ir spēcīga skābe, jo jonu saite starp ūdeņradi un hlorīda joniem ir polāra, kas viegli izšķīdina ūdenī, veidojot daudzus ūdeņraža jonus un padarot šķīdumu spēcīgi skābu. Tāpēc tam ir ļoti zems pH. Šāda veida disociācija ūdenī ir arī ļoti labvēlīga enerģētiskā ieguvuma ziņā, tāpēc tas notiek tik viegli.

Vājās skābes ir savienojumi, kas ziedo ūdeņradi, bet ne ļoti viegli, piemēram, dažas organiskās skābes. Etiķskābe, kas atrodama, piemēram, etiķī, satur daudz ūdeņraža, bet karbonskābes grupā, kas to satur kovalentās vai nepolārajās saitēs.

Rezultātā tikai viens no hidrogēniem spēj atstāt molekulu, un pat tā, ziedojot to, nav daudz stabilitātes.

Pamatne vai sārms pieņem ūdeņraža jonus, un, pievienojot ūdenim, tā uzsūc ūdeņraža jonus, ko veido ūdens disociācija, lai līdzsvars mainītu hidroksiljonu koncentrāciju, padarot šķīdumu sārmu vai pamata.

Parastās pamatnes piemērs ir nātrija hidroksīds vai sārma, ko izmanto ziepju gatavošanā. Ja skābe un sārms ir tieši vienādās molārajās koncentrācijās, ūdeņraža un hidroksiljoni viegli reaģē viens ar otru, ražojot sāli un ūdeni, reakcijā, ko sauc par neitralizāciju.